охренеть какк много.
забила в гугл - и это все ПРИГОТОВЛЕНИЕ И ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРА
В химической практике, а также в быту часто возникает необходимость в приготовлении растворов различной концентрации. Способов приготовления растворов много, но каждый из них обладает своими преимуществами и недостатками. Например, приготовление раствора по «правилу креста» не требует сложных расчетов, но довольно велика относительная погрешность приготовления (до 10 %). Можно приготовить раствор с помощью фиксанала – это герметично запаянная стеклянная ампула с точно взятой навеской сухого вещества или точным объемом кислоты. В этом случае достигается самая высокая точность приготовления, но из-за высокой стоимости фиксаналов растворы на их основе готовят в редких случаях. Наиболее оптимальным является способ, когда более концентрированный раствор разбавляют водой до заданной концентрации. Это простой способ, позволяющий готовить растворы с довольно высокой точностью (ошибка менее 1 %).
Для приготовления раствора необходимо знание различных способов выражения концентрации и умение переходить от одного способа к другому.
Наиболее распространены пять способов выражения концентрации растворов:
1) Массовая доля растворенного вещества – масса растворенного вещества, содержащаяся в 100 массовых частях раствора.
2) Молярная концентрация – количество вещества в одном литре раствора.
3) Молярная концентрация эквивалента (эквивалентная концентрация) – количество эквивалентных масс вещества в одном литре раствора.
4) Моляльность – количество вещества в одном килограмме растворителя.
5) Титр – масса растворенного вещества в одном мл (см3) раствора. При переходе от массовых концентраций (массовая доля, моляльность) к объемным (остальные) необходимо знать плотность раствора, которая определяется опытным путем с помощью ареометра.
Ареометр – это прибор для измерения плотности жидкостей. Он представляет собой запаянную стеклянную трубку с грузом на одном из её концов и со шкалой. Шкала градуирована в единицах плотности (кг/м3 или г/л). Когда ареометр погружен в жидкость, то уровень её поверхности совпадает с тем делением на шкале, которое указывает плотность этой жидкости. Зная плотность раствора, можно в справочной литературе найти массовую долю растворенного вещества.
Наиболее доступным и точным методом экспериментального определения концентрации растворов является титрование. Это метод количественного химического анализа, основанный на измерении объема раствора с известной концентрацией, затраченного на реакцию с раствором вещества неизвестной концентрации, которую нужно измерить. В зависимости от типа реакции, лежащей в основе процесса титрования. различают кислотно-основное титрование, окислительно-восстановительное и т.д.
Для определения концентрации щелочей применяется кислотно-основное титрование раствором кислоты. При этом протекает реакция нейтрализации:
NaOH + HCl = NaCl + H2O,
к которой можно применить закон эквивалентов:
m(NaOH)/m(HCl)=M(NaOH)/M(HCl)экэк
Если концентрация растворов является эквивалентной концентрацией (Сэк), то масса вещества (m) в объеме раствора (V) равна:
m = CэкMэкV
и выражение закона эквивалентов принимает вид
V(NaOH)·Cэк(NaOH) = V(HCl)·Cэк(HCl)
Таким образом, для определения эквивалентной концентрации щелочи небходимо знать концентрацию кислоты и объемы растворов кислоты и щелочи, вступивших в реакцию.
отказываюсь читать учебник